I.-  Información general


        A: Número y título del curso:   QUIM 2111 - Química General I.

        B: Número de créditos:          4.

	C: Horas de contacto: 			3 de conferencia y 4 de laboratorio.

        D: Requisitos:                          MATE 1500 ( con calificación mínima de C).


II.- Descripción del curso.


        Conceptos básicos de química y sus aplicaciones relacionadas a: medida experimental, 
        estequiometría, estado gaseoso, teoría atómica, periodicidad, teoría de enlace químico,
        geometrías moleculares y termoquímica.


III.-Objetivos generales.


      1.        Familiarizar a los estudiantes con las teorías básicas de la química.

      2.        Estimular el pensamiento analítico para relacionar algunos aspectos básicos de química con                      la vida diaria de los estudiantes.

      3.        Capacitar a los estudiantes para que puedan apreciar el mundo científico y su importancia                       en nuestra vida.

      4.        Desarrollar el razonamiento crítico aplicado a la química.

      5.        Desarrollar estrategias en el estudiante para la resolución de problemas.

      6.        Capacitar a los estudiantes para que puedan relacionar la teoría con la práctica a través de                    algunos experimentos selectos.



IV.- Contenido.

	Primera unidad:

		I.1: Conceptos preliminares. 
                I.2: Mediciones y conversión de unidades.
                I.3: Estructura  atómica.
                I.4: Nomenclatura básica.

	Segunda unidad:

                II.1: Configuración electrónica y Sistema periódico.
                II.2: Enlaces químicos.
                II.3: Geometría molecular.

	Tercera unidad:
.
		III.1: Estado gaseoso.
                III.2: Estado Líquido.
                III.3: Estado Sólido.

	Cuarta unidad:

                IV.1: Reacciones químicas.
                IV.2: Estequiometría

	Laboratorios:

                1.      Medición de densidades.
                2.      Cambios químicos y físicos.
                3.      Separación de mezclas.
                4.      Determinación de la fórmula de un compuesto.
                5.      Determinación de la fórmula de un hidrato.
                6.      Tabla periódica
                7.      Enlaces y geometría molecular
                8.      Ley de Charles.
                9.      Determinación del peso molecular de un compuesto volatil.
                10.     Punto de fusión y de ebullición.
                11.     Preparación de un metal.
                12.     Síntesis de aspirina
                13.     Análisis de bicarbonato de sodio         



 V.- Evaluación:    

	4 examenes parciales...... 50 %

	10 informes de laboratorio. 30 %

	examen final............ 20 %


VI.- Recursos y materiales educativos.

	A. Texto:	
                        Chang, Raymond,Química. 4¦ edición.
                        McGraw - Hill, México, 1992.

	B. Textos de referencia:

		1. 	Ebbing, R.,General Chemistry.
                        CECSA, México, 1973.

                2.      Seese, W. S., & Daub, W.,Química.
                        Prentice Hall, México, 1989.

                3.      Benson, S. W.,Cálculos químicos,
                        Limusa, México, 1974.

                4.      Seese, W. S., Curso básico de Química,
                        Ed. El manual moderno, México, 1974.

                5.      Cavanillas, J. M., Las fórmulas, químicamente tuyas.
         			Editorial Dossat, Madrid, 1986.

                6.      Morcillo, J., Temas Básicos de Química.
         			Editorial Alhambra, Espa¤a, 1977.

        C.  Serie de programas de ejercitación para Química General.