I.-  Información general


        A: Número y título del curso:   QUIM 2112 - Química General II.

        B: Número de créditos:          4.

	C: Horas de contacto: 			3 de conferencia y 4 de laboratorio.

	D: Requisitos: 				QUIM 2111.


II.- Descripción del curso.

        Continuación del estudio de los conceptos básicos de química y sus aplicaciones                                 relacionadas a: soluciones, cinética química, equilibrio y electroquímica.
            

III.-      Objetivos generales.


        1.      Familiarizar a los estudiantes con las teorías básicas de la química.

        2.      Estimular el pensamiento analítico para relacionar algunos aspectos básicos de química                          con la vida diaria de los  estudiantes.

        3.       Capacitar a los estudiantes para que puedan apreciar el mundo científico y su                                  importancia en nuestra vida.

        4.      Desarrollar el razonamiento crítico aplicado a la química.

        5.      Desarrollar estrategias en el estudiante para la resolución de problemas.

        6.      Capacitar a los estudiantes para que puedan relacionar la teoría con la práctica a través                               de algunos experimentos selectos.

    


IV.- Contenido del curso:

	Primera unidad:

		I.1:  Soluciones.
                        I.2: Termoquímica.

    	Segunda unidad:

                        II.1: Cinética química.
                        II.2: Equilibrio químico.

     	Tercera unidad:

         		III.1: Acidos y Bases.
         		III.2: Equilibrios acuosos: consideraciones adicionales.

    	Cuarta unidad:

                        IV.1: Electroquímica.

Laboratorios:

	1.	Soluciones.
        2.      Determinación del peso molecular mediante la disminución del punto de congelación.
        3.      Termoquímica.
        4.      Velocidad de las reacciones químicas.
        5.      Determinación de la Ley de velocidad
        6.      Equilibrio químico. El principio de Le Chatelier.
        7.      Determinación de la constante de equilibrio mediante análisis espectrofotometrico.
	8.	Acidos, bases y sales. pH. Indicadores.
        9.      Titulación Acido-base.
        10.     Titulación potenciométrica. Determinación de la constante Ka.
        11.     Determinación del producto de solubilidad.
        12.     Titulación por Oxido-reducción. Analisis de un oxalato.
        13.  Electroquímica
        14.  Electrólisis

    

V.- Evaluación:

           4 exámenes parciales...... 50 %                                       
	10 informes de laboratorio. 30 %	
    				
	          examen final............ 20 %	

    
 VI.-     Recursos y materiales educativos.

	A. Texto: 			
                        Chang, Raymond,Química. 4¦ edición.
                        McGraw - Hill, México, 1992.

	B. Textos de referencia:
           
     		1.	Ebbing, D., General Chemistry, 
                    			Houghton Mifflin Co., Boston, 1984.
                2.      Keenan, Ch. & Wood, J., Química General Universitaria.
                                Editorial CECSA, México, 1973.
                3.      Seese, W. S., & Daub, W.,Química.
                        Prentice Hall, México, 1989.
                4.      Benson, S. W.,Cálculos químicos,
                        Limusa, México, 1974.
                5.      Brescia, F. y otros, Química.
                                Editorial Interamericana, México, 1977.
                6.      Brown, T.L. & LeMay, H. E.,Química. La ciencia central. 3¦ edición.
                        Prentice Hall, México, 1987.

    	C. Material audiovisual y computacional:

    		1. 	Redox., Laserdisc, CDI.
                2.      The molecular theory of matter. Película 16 mm., CRE.
                3.      Serie de programas de ejercitación para cálculos de Química General. CDI.