Termoquímica

Calor de Reacción

TEORIA:
      La termodinámica química trata sobre los cambios en energía que
      acompañan a las reacciones químicas. Estos cambios son factores
      que determinan cuán completa es una reacción, o sea, la cantidad
      de reactivo que se convertirá en producto.

A . TERMOQUIMICA:
      La termoquímica trata sobre Los cambios en energía que se manifiestan
      como la entalpía (calor medido a presión constante) de reacción, DH.
      Si la reacción libera calor se dice que es exotérmica y si absorbe
      calor se dice que es endotérmica. Estos cambios energéticos se deben
      al rompimiento y la formación de enlaces durante la reacción química.
      El rompimiento de enlaces es un proceso endotérmico y la formación de
      enlaces es un proceso exotérmico. La entalpía de la reacción es el
      resultado de ambos procesos.

      Las medidas de calor se llevan a cabo en un calorímetro, aparato que
      impide el intercambio de calor entre el ambiente y el sistema
      estudiado (en este experimento, el sistema lo compone la solución).
      La entalpía de la reacción se determina con la ecuación:

      DH,=m•s•DT

      donde m es la masa de la solución, DT es el cambio en temperatura
      observado y s es el calor específico de la solución.

      Como el calorímetro también puede absorber o liberar calor, hay que
      hacer correcciones que tomen en consideración este hecho.
      En la parte experimental A se determinará la capacidad calorífica
      del calorímetro, que es el factor de corrección debido al calor
      absorbido o liberado por el calorímetro.

B. ENTALPIA DE HIDRATACION:
      El cambio en energía asociado al proceso en que un soluto se disuelve
      en un disolvente se conoce como la entalpía de solución, DHs. Si el
      disolvente es agua, entonces se habla de entalpía de hidratación.
      El calor de solución depende de la concentración final de la solución
      y es el resultado neto de la energía necesaria para romper enlaces o
      atracciones (soluto-soluto y disolvente-disolvente) y la energía
      liberada cuando se establecen nuevas atracciones (soluto-disolvente).
      Si Las atracciones entre soluto-disolvente son mayores que las
      atracciones entre soluto-soluto y disolvente-disolvente al formarse
      la solución se libera calor. El proceso es exotérmico y la entalpía
      de solución se representa DHs(-), donde el signo negativo indica un
      proceso exotérmico.

C.  CALOR ESPECIFICO:
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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL